出版社: 教育科學(xué)出版社，首都師范大學(xué)出版社; 第1版 (2008年7月1日)
叢書名: 5年高考3年模擬
平裝: 110頁
正文語種: 簡體中文
開本: 16
isbn: 9787504141774
條形碼: 978750414177402, 9787504141774
商品尺寸: 28.8 x 20.4 x 1 cm
商品重量: 340 g
品牌: 北京桃李風(fēng)華圖書有限公司
《曲一線科學(xué)備考?5年高考3年模擬:高中化學(xué)(必修1)(魯科版)》知識架構(gòu)思維導(dǎo)圖呈現(xiàn),，模塊學(xué)習(xí)方法技巧名師指導(dǎo),，淘金式精選最近幾年各地優(yōu)秀模擬試題,，分層式優(yōu)化設(shè)計訓(xùn)練題組定時定量測試,。
第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)
第1節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
單元回眸
第2章元素與物質(zhì)世界
第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類
第2節(jié)電解質(zhì)
第3節(jié)氧化劑和還原劑
單元回眸
第3章 自然界中的元素
第1節(jié)碳的多樣性
第2節(jié)氮的循環(huán)
第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化
第4節(jié) 海水中的元素
單元回眸
第4章 材料家族中的元素
第1節(jié)硅無機(jī)非金屬材料
第2節(jié) 鋁金屬材料
第3節(jié)復(fù)合材料
參*
附錄Ι 相對原子質(zhì)量表
附錄Ⅱ部分酸堿鹽的溶解性表
附錄Ⅲ 一些常見元素的英文名稱對照表
一、歌訣記憶法
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學(xué)知識利用音韻編成,，融知識性與趣味性于一體,，讀起來朗朗上口，利記易誦,。如從細(xì)口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握,，兩口相對視線落�,！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r用拇指,、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內(nèi)的液體量,，以防傾倒過多,。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化,，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水,，要制硝酸就出來”.象元素符號、化合價,、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶,。歌訣在教與學(xué)的過程中確實(shí)可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學(xué)習(xí)成果,。二,、諧音記憶法
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來進(jìn)行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅,、鋁”,，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”.再如，金屬活動順序?yàn)椋衡�,、鈣,、鈉、鎂,、鋁,、錳、鋅,、鐵;錫,、鉛、銅,、汞,、銀,、鉑,、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤�,！�
三,、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理，然后去巧記,。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開始時,，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,，先停止加熱后停止通氣,，因此可會意記作，“氣體早出晚歸,，酒精燈遲到早退,。”再如把四種基本反應(yīng)類型分別會意成“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng)),、“取而代之”(置換反應(yīng)),、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。
形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻,，把那些難記的概念形象化,，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會多,，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會多,。”這個問題是比較抽象的,，不是一下子就可以理解的,。
四,、聯(lián)想記憶法
聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法,，是新舊知識建立聯(lián)系的產(chǎn)物,。在化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想,。如記憶氫氣,、碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想,，對比聯(lián)想,，再如將單質(zhì)與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)(化合物)。
對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)行奇特聯(lián)想,，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂,、石油、造紙,、紡織,、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”,。
五,、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶,。如實(shí)驗(yàn)室制氧氣的七個實(shí)驗(yàn)步驟記為;“檢,、裝、夾,、點(diǎn),、收、移,、熄,。”“檢”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導(dǎo)管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈,。再如過濾操作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼,、二低、三靠”,。
六,、猜謎記憶法
猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識編成富有知識性、趣味性,、生動形象幽默的謎語進(jìn)行記憶,。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語是：“左側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖,，圓月能助燃,，有毒無色味，還原又可燃,�,！�
七、形象比喻記憶法
如果我們打這樣個比方就可以理解了,，也易于記憶了,。把地球比作原子核，把能力高的大雁,、老鷹等鳥比作能量高的電子,，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子,。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔,，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機(jī)化學(xué)烯烴中有雙鍵,，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng),，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)時生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻,，這樣較易記�,？傊�,，趣味記憶的方法很多,，諸如圖示記憶、歸納記憶,、借曲填詞記憶等,。
1、低價態(tài)的還原性:
6Feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2,、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
（此反應(yīng)用于制備na2o）
mgo,，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg,，al.一般通過電解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3,、與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
(1),、水作氧化劑
水與鈉,、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2),、水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
(3),、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)、水合,、水化：
水與二氧化硫,、三氧化硫、二氧化碳,、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸,。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿,。(氧化鋁,、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水),、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精,、乙烯水化成乙醇
(2),、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解,、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng)),、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解,、氮化物水解,、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3.名稱中帶“水”的物質(zhì)
(一),、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”,。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3,，H2O,，NH3·H2O，含離子：NH4+,，OH-,，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O,，HClO,，含離子：H+，Cl-,，ClO-,，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl,、MgCl2,、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三),、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣,、水玻璃—Na2SiO3溶液
(1),、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)、高錳酸鉀熱分解
(3),、過氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4),、電解水
(5)、氧化汞熱分解
(6),、濃硝酸分解
(7),、次氯酸分解(光)
(8)、氟與水置換反應(yīng)
(9),、過氧化鈉與水反應(yīng)
(10),、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(11)、光合作用
以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1,、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣,。
(1),、鋅、鎂,、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)
(2),、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(3)、鈉,、鎂,、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)
(4)、鈉(鉀,、鎂,、鋁)與醇類反應(yīng)
(5)、焦碳與水高溫反應(yīng)
(6),、電解水
(7)、甲烷高溫分解
其中(1),、(2)適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;(5),、(7)可用于工業(yè)制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。
一,、堿與酸酐的反應(yīng)
多酸的酸酐與堿反應(yīng),，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽,。
1,、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外,，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2,、Na2SiO3等溶液中時,，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽,。不過有一個例外,，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量,，均生成碳酸氫鈉,，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2,、H2S等通入到堿液中,。
二、氫氧化鋁的兩性
2,、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3,、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀,，一定控制好酸堿的用量,。
三、酸式鹽與堿
4,、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5,、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7,、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質(zhì)定為1,，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少,。
四,、復(fù)鹽與堿
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物質(zhì)的量*(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的質(zhì)量*(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比,，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系,。
五、氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑,，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑,，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。
9,、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-還原性強(qiáng))
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+還原性強(qiáng))2I-+Cl2==I2+2Cl-
10,、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
一．“無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子,，即Fe2+（淺綠色）,、Fe3+（黃色）,、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）等離子,。若“透明”,，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl－,、Br－,、
I－、SO42－,；Ca2+與CO32－,、SO42－；Ba2+與CO32－,、SO32－,、SO42－等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成,，它們不能大量共存,。
例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．H+,、Cl－,、Ba2+、CO32－
B．Ag+,、I－,、K+、NO3－
C．K+,、OH－,、Cl－、Na+
D．Fe3+,、Cl－,、NO3－、Na+
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件,。答案為C項(xiàng),。
二．“酸性”條件型
常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液,、能使PH試紙變紅的溶液,、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液,、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性,，則溶液中有H+存在,，其中不能大量含有OH－,、弱酸根離子（如CO32－、SO32－,、
S2－,、F－、ClO－,、CH3COO－,、PO43－、AlO2－,、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－,、HSO3－、HS－,、HPO42－,、H2PO4－等）。
例2．在pH=1的溶液中,，可以大量共存的離子是
A．K+,、Na+、SO42－,、SO32－
B．NH4+,、Mg2+、SO42－,、Cl－
C．Na+,、K+、HCO3－,、Cl－
D．K+,、Na+、AlO2－,、NO3－
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件,。答案為B項(xiàng)。
三．“堿性”條件型
常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液,、PH=14的溶液,、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液,、酚酞呈紅色的溶液,、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2－的溶液,、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等,。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在,，其中不能大量含有H+,、弱堿的陽離子（如NH4+,、Mg2+、Ag+,、Al3+,、Cu2+、Fe2+,、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－,、HSO3－、HS－,、HPO42－,、H2PO4－等)。
例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．K+,、Na+、HCO3－,、NO3－
B．Na+,、SO42－、Cl－,、ClO－
C．H+,、Mg2+、SO42－,、NO3－
D．Ag+,、K+、NO3－,、Na+
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在),、可以大量共存兩個條件，只有B項(xiàng)符合題意,。
四．“酸性或堿性”條件型
常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等,。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在,，也可能有OH－存在,，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會反應(yīng)就可以）,。
例4．若溶液能與Al反應(yīng)放出H2,，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+、Na+,、NO3－,、Cl－
B．K+、Na+、Cl－,、SO42－
C．K+,、Na+,、Cl－,、AlO2－
D．K+、NH4+,、SO42－,、NO3－
解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件,，只有B項(xiàng)符合題意,。
五．“氧化還原反應(yīng)”條件型
若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子,。如Fe3+與S2－,、SO32－、HSO3－,、I－,；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－,；MnO4－(H+),、NO3－(H+)與Fe2+、S2－,、HS－,、SO32－、HSO3－,、Br－,、I－等不能大量共存。
例5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(),。
A．H+,、NO3－、Fe2+,、Na+
B．Ag+,、NO3－、Cl－,、K+
C．K+,、Ba2+、OH－,、SO42－
D．Cu2+,、NH4+、Br－、OH－
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng),、不能大量共存兩個條件,。A項(xiàng)中H+、NO3－,、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng),，故答案為A項(xiàng)。
跟蹤訓(xùn)練
1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+,、K+,、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3+,、NH4+,、I－、NO3－
C．堿性溶液Na+,、K+,、AlO2－、SO42－
D．堿性溶液Ba2+,、Na+,、CO32－、Cl－
2．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中
NH4+,、Na+,、Cl－、OH－
B．在強(qiáng)堿性溶液中
Na+,、K+,、AlO2－、CO32－
C．在無色透明的溶液中
NH4+,、Fe3+,、SO42－、NO3－
D．在PH=1的溶液中
K+,、Fe2+,、Cl－、NO3－
答案：1,、C 2,、B
（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng),。
（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理,。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù),、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）,。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等,。
（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,，細(xì)心檢查。
1,、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式
例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二,、書寫離子方程式的拆分原則
1,、單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式
例：Cu SNa2O SO2 H2O等
2,、弱堿、弱酸及其酸根離子,，在離子方程式中不能拆開寫
例：HAc HF H2S HClONH3.H2O HS- HCO3- ,、HSO3- 、S2O32- ,、HPO42- ,、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)（↓）,、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫化學(xué)式,生成物中有H2CO3,、H2SO3一定要分開寫
三、書寫方法和步驟：
方法步驟實(shí)例
寫寫出化學(xué)方程式BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無反應(yīng)的離子Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個數(shù),、電荷總數(shù)前后是否相等
四,、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律
2,、質(zhì)量守恒定律
3,、電荷守恒原理
4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理
五,、有關(guān)離子反應(yīng)的題型
1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式
3.有關(guān)離子共存的問題
4.判斷生成物化合價的問題
硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸,，其強(qiáng)氧化性是中學(xué)化學(xué)知識中的重點(diǎn)及難點(diǎn)，也是高考中常見的熱點(diǎn),，現(xiàn)將考查硝酸強(qiáng)氧化性的知識要點(diǎn)及題型歸類分析如下：
一,、考查硝酸與指示劑（或試紙）的變*況
知識要點(diǎn)：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅（酸性引起），微熱后褪色（強(qiáng)氧化性引起）,；而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅,，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強(qiáng),，不能將石蕊氧化,。
例1.取三張藍(lán)色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水,，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是（）,。
A. 白 紅 白 B. 紅 黑 紅
C. 紅 紅 紅 D. 白 黑 白
解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強(qiáng)氧化性,，新制氯水中含強(qiáng)氧化性的次氯酸,，濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性，所以應(yīng)選D,。
二,、考查氣體制取及裝置的選擇
（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用其來制取還原性氣體（如：H2S,、SO2,、HI、HBr等）,；（2）因NO3-的氧化性強(qiáng)于H+,，所以硝酸與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生 H2；（3）由于硝酸具有強(qiáng)氧化性,，對橡膠制品有強(qiáng)腐蝕作用,，所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應(yīng)盡可能短,，盡可能使兩玻璃接口非常接近,，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。
例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應(yīng),，為減緩反應(yīng)速率,，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）,。
（1）氫氧化鈉固體（2）醋酸鈉固體 （3）氯化鈉溶液 （4）水 （5）硝酸鉀溶液
A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4）
C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5）
解析：要減緩反應(yīng)速率且不影響H2的總量,，可以稀釋，也可將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸,。（1）氫氧化鈉要消耗鹽酸,，（2）醋酸鈉固體能將強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸，（3）,、（4）相當(dāng)于稀釋,，加（5）相當(dāng)于溶液中有硝酸，將不再產(chǎn)生H2,，所以應(yīng)選B,。
三、考查常溫下濃硝酸使鐵,、鋁鈍化現(xiàn)象
知識要點(diǎn)：鐵,、鋁遇冷的濃硝酸,、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。
例3. 欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺,，*方法是加入下列物質(zhì)中的（ ）,。
A. 濃鹽酸 B. 稀硝酸 C. 冷的濃硫酸 D. 冷的濃硝酸
解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反應(yīng),，而且要求不能與鋁反應(yīng),。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化,，但與CaCO3反應(yīng)不徹底（生成難溶物CaSO4）,，冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化,，所以應(yīng)選D,。
四、考查硝酸對金屬的溶解情況
知識要點(diǎn)：（1）Pt,、Au不與硝酸反應(yīng),，只溶于王水。（2）一般情況下,，在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時，濃硝酸產(chǎn)生NO2,，稀硝酸產(chǎn)生NO,。
例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?）,。
A. 測密度 B. 放入硝酸中 C. 放入鹽酸中 D. 觀察外觀
解析：銅鋅合金與金的密度不同,；合金放入硝酸中會全部溶解；合金放入鹽酸中會部分溶解,；而金在硝酸或鹽酸中不會溶解無明顯變化,，即A、B,、C均能區(qū)別其真?zhèn)�,，所以�?yīng)選D。
五,、考查與NO3-有關(guān)的溶液中離子共存問題
知識要點(diǎn)：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱,，通常認(rèn)為不顯氧化性；而NO3-在酸性溶液中將會顯示極強(qiáng)的氧化性,，可以氧化許多具有還原性的微粒（如：S2－,、HS－、I－,、Br－,、HSO3－,、SO32－、Fe2+等）,，使之在溶液中不能共存,。
例5. 在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（ ）,。
A. NH4+,、K+、Na+,、CO32- B. K+,、Na+、Fe2+,、NO3-
C. NH4+,、K+、Na+,、CO32-,、AlO2- D.NH4+、K+,、Na+,、NO3-、I-
解析：本題必須抓住三個關(guān)鍵點(diǎn)：（1）酸性環(huán)境,，（2）無色溶液,，（3）氧化還原而不能共存。A,、C中由于CO32-,、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應(yīng)而不能共存,，而B,、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色,，所以只選D,。